习　　题

1.计算下列情况体系的热力学能变化：

（1）Q=200J　　　W=120J

（2）Q=-300J　　　W=-750J

（3）体系吸热280J，并且体系对环境做功460J

2.已知298.15K，标准状态下HgO在开口容器中加热分解：

若吸收22.17kJ热可生成Hg（l）50.10g，求该反应的，若在密封的容器中反应，生成同样量的Hg（l）需吸热多少？

（88.77kJ·mol^-1；21.86kJ）

3.已知C₆H₆（l）标准燃烧焓为-3267kJ·mol^-1，CO₂（g）和H₂O（l）的标准生成焓分别为-393kJ·mol^-1及-285kJ·mol^-1，求C₆H₆（l）的标准摩尔生成焓。

（54kJ·mol^-1）

4.由的数据计算298.15K，标准态下的反应热

（1）CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

（2）2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）

（-17.43kJ·mol^-1；92.22kJ·mol^-1）

5.由和数据，计算下列反应在298.15K时的 ，和

（1）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（2）2H₂S（g）+3O₂（g）2SO₂（g）+2H₂O（l）

（-33.00kJ·mol^-1，-198.61J·K^-1·mol^-1，-92.22kJ·mol^-1；-1007.74kJ·mol^-1，-390.41J·K^-1·mol^-1， -1124.14kJ·mol^-1）

6.由的数据计算下列反应在298.15K，标准状态下的

（1）C₆H₅COOH（s）+H₂（g）C₆H₆（l）+HCOOH（l）

（2）HCOOH（l）+CH₃CHO（l）CH₃COOH（l）+HCHO（g）

（9.47kJ·mol^-1；21.31kJ·mol^-1）

7.已知298.15K时，下列反应

求298.15K时该反应的， ，，以及该反应可自发进行的最低温度。

（274.39kJ·mol^-1；173.73J·K^-1·mol^-1；222.59kJ·mol^-1；1579K）