习　　题

1. 400℃时，基元反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）的速率常数k为0.50L·mol^-1·s^-1，当c（CO）=0.025 mol·L^-1时，c（NO₂）=0.040 mol·L^-1时，反应速率是多少？

（5×10^-4mol·L^-1·s^-1）

2.反应2NO（g）+Cl₂（g）2NOCl（g）为基元反应。

（1）写出反应的质量作用定律表达式。

（2）反应级数是多少？

（3）其他条件不变，如果容器体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

（4）如果容积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？

［；3；反应速率减小到原来的1/8；增加到原来的9倍］

3.有一化学反应A+2B2C，在250K时，其速率和浓度的关系如下：

（1）写出反应的速率方程，并指出反应级数。

（2）求该反应的速率常数。

（3）求出当c（A）=0.010mol·L^-1，c（B）=0.020mol·L^-1时的反应速率。

（v=kc（A）c（B），二级；1.2L·mol^-1·s^-1；2.4×10^-4mol·L^-1·s^-1）

4.某种酶催化剂的活化能是50kJ·mol^-1，正常人的体温为37℃， 当病人发烧到40℃时，此反应速率增加了百分之几？

（20%）

5.某反应在20℃及30℃时的反应速率常数分别为1.3×10^-5s^-1和3.5×10^-5s^-1。根据范特荷甫规则，估算50℃时的反应速率常数。

（2.53×10^-4L·mol·s^-1）

6.反应C₂H₄+H₂C₂H₆　在300K时k₁=1.3×10^-3mol·L^-1·s^-1，400K时k₂=4.5×10^-3mol·L^-1·s^-1，求该反应的活化能。

（12.4kJ·mol^-1）

7.在一密闭容器中进行如下反应：

2SO₂+O₂2SO₃

SO₂ 的起始浓度是0.4mol·L^-1，O₂的起始浓度是1mol·L^-1 ，当80%的SO₂转化为SO₃时反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及平衡常数。

（0.08mol·；0.84mol·L^-1； 0.32mol·L^-1； 19.05）

8.反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）在713K时K=49，若698K时

（1）上述反应为多少？（698～713K温度范围内），上述反应是吸热反应还是放热反应？

（2）计算713K时反应的。

（3）当H₂、I₂和HI的分压分别为100kPa、100kPa、50kPa时计算713K时反应的。

（-28.34kJ·mol^-1，放热；-23.07kJ·mol^-1；-31.29kJ·mol^-1）

9.反应PCI₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）在523K时的，欲使在此温度下有30%的PCl₅分解为PCl₃和Cl₂，问：（1）平衡时的总压力是多少？（2）523K时的为多少？

（1800kPa；-2.51kJ·mol^-1）

10.根据298K时下表数据

求298K时反应

CO₂（g）+2NH₃（g）H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）

的。

（0.47）