本章小结

1.碱金属（ⅠA）：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。

2.碱土金属（ⅡA）：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra。

3.碱金属元素概述

碱金属的物理性质，钠钾的制备，碱金属氧化物、硫化物、氢氧化物的性质，重要的钠钾盐。

4.碱土金属元素概述

碱土金属元素的物理性质，碱土金属氧化物、氢氧化物的性质，盐类的通性，硬水软化。

5.对角线规则

6.铝的典型性质即缺电子性、亲氧性及两性，氧化物两性。

AlCl3+3H3O＝Al（OH）3+3HCl

7.锡、铅单质的性质，锡、铅氧化物的氧化还原性。锡、铅的氧化物有SnO、SnO2、PbO、PbO。

2HgCl2+Sn2+＝Hg2Cl2↓+Sn4++2Cl-

Hg2Cl2+Sn2+＝2Hg↓+Sn4++2Cl-

8.砷的单质及其化合物的性质。

9.卤素单质的制备，氢化物的性质，熟悉氯的含氧酸及其盐的性质应用。

卤素单质　　F2　　Cl2　　Br2　　I2

氢化物　　HF　　HCl　　HBr　　HI

卤素单质可以发生氧化反应，是很强的氧化剂。卤素单质还可以发生歧化反应。

10.拟卤素与氰的几种重要化合物。

11.氧及其化合物

氧单质、臭氧、过氧化氢的结构及性质。

臭氧是浅蓝色气体，在距地面20～40km的高空处形成臭氧层，可以吸收紫外线。现在氟里昂等的使用破坏了臭氧层。臭氧的氧化性比氧的氧化性强。

双氧水市售有30％和3％两种，H2O2分子中存在一个过氧键，四个原子不在一个平面内，既可作氧化剂又可以做还原剂。如双氧水与高锰酸钾和二氧化锰分别反应，与高锰酸钾反应表现出还原性，与二氧化锰反应表现出氧化性。

12.硫及其化合物

硫单质及其氧化物和含氧酸盐，硫化氢及硫化物。

硫单质有3种同素异形体，主要氧化物有SO2、SO3，形成相应的酸H2SO3、H2SO4，还有H2S2O3、H2S2O4、H2SO3、H2S2O5、H2S2O7、H2S2O8。硫酸是二元强酸，具有吸水性、氧化性和脱水性。H2S2O8形成的盐具有强氧化性，如（NH4）2S2O8。

硫化氢是无色有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液为二元弱酸，和许多重金属形成难溶盐。

13.氮及其氢化物、硝酸盐

氮气在工业上主要是由液态空气经分馏制得。氨、硝酸是氮的两种重要化合物，硝酸是强酸，具有氧化性。硝酸盐分解产物主要有亚硝酸盐、氧化物、金属单质。亚硝酸盐有毒。

汽车尾气中主要成分有NOx。

14.磷及其化合物

磷主要的同素异形体有白磷和红磷。氧化物主要有P2O5、P2O3。含氧酸主要有偏磷酸、焦磷酸、磷酸。磷酸可以形成一种正盐和两种酸式盐，只有磷酸二氢盐的水溶液呈酸性，其他两种呈碱性。

15.碳、硅、硼几种单质及其化合物的性质、应用

碳的同素异形体有三种，即金刚石、石墨和球烯。其中球烯中60C最稳定。

硅是地壳中含量最高的元素。石英是常见的二氧化硅的天然晶体。水玻璃是硅酸钠的水溶液。

16.过渡元素的通性

过渡元素原子半径的变化不如主族元素半径变化明显，但呈现出多种氧化态，具有很强的配位能力，水合离子有颜色。

17.铜的一价化合物主要有：Cu2O、Cu2S、CuCl。

铜的二价化合物主要有：CuO、CuS、CuCl2。

18.铬及其化合物

铬是周期表中ⅥB族的第一种元素，在地壳中的丰度居21位。主要矿物是铬铁矿（FeO·Cr2O3）。不锈钢是指含Cr在2％以上的钢。

铬的氧化物和氢氧化物有CrO、Cr2O3Cr（OH）2、Cr（OH）3。

具有强氧化性的有CrO3、H2Cr2O7。

Na2Cr2O7、K2Cr2O7是两种重要的重铬酸盐，都是黄色晶体，分别称为红矾钠和红矾钾。

19.锰及其化合物

锰是ⅦB族的第一种元素，地壳中的丰度为第14位，主要以软锰矿（MnO2·xH2O）形式存在。

主要化合物有MnO、Mn2O3、MnO2、MnO3、Mn2O7。

主要氢氧化物有Mn（OH）2、Mn（OH）3、Mn（OH）4、H2MnO4、HMnO4。

应该掌握的是KMnO4的氧化性质及应用。

20.铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质

实验室配置二价铁盐常用的是铁的复盐FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O。

应了解铁的配位化合物及其应用。