能力自测

一、选择题

1.所有金属中密度最小的是（　）。

A.铯

B.铷

C.钠

D.锂

2.金属Li应保存在下列哪种物质之中（　）。

A.汽油

B.煤油

C.干燥空气

D.液态石蜡

3.Li与氧气反应生成的化合物是（　）。

A.LiO

B.LiO2

C.Li2O

D.Li2O2

4.下列各物质遇水后能放出气体并生成沉淀的是（　）。

A.SnCl2

B.Bi（NO3）3

C.Mg3N2

D.（NH4）2SO4

5.向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀为（　）。

A.MgCO3

B.Mg（OH）2

C.Mg2（OH）2CO3

D.Mg（HCO3）2

6.元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba的相同点是（　）。

A.与冰水迅速反应

B.原子体积相同

C.可生成不溶于水的硫酸盐

D.氢氧化物均可与酸反应

7.NaNO3受热分解的产物是（　）。

A.Na2O、NO2、O2

B.NaNO2、O2

C.NaNO2、NO2、O2

D.Na2O、NO、O2

8.下列哪对元素的化学性质最相似（　）。

A.Be和Mg

B.Mg和Al

C.Li和Be

D.Be和Al

9.下列金属中最软的是（　）。

A.Li

B.Na

C.Cs

D.Be

10.关于ⅠA、ⅡA元素性质的比较，下列叙述中不正确的是（　）。

A.由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物

B.在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定

C.s区元素的单质都有很强的还原性

D.除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料

11.下列金属表现为两性的是（　）。

A.Li

B.Mg

C.Ca

D.Be

12.下列物质中显两性的是（　）。

A.LiOH

B.Mg（OH）2

C.Be（OH）2

D.Sr（OH）2

13.铝在地壳中含量高，它在自然界的主要存在形式是（　）。

A.铝单质

B.Al2O3·2H2O

C.NaAlO2

D.明矾

14.下列关于Al（OH）3性质的叙述错误的是（　）。

A.Al（OH）3是两性的，其酸性与碱性相当

B.Al（OH）3是两性的，其酸性弱于碱性

C.可溶于酸

D.可溶于过量的强碱

15.下列关于氯化铝的性质叙述错误的是（　）。

A.AlCl3·6H2O加热，只能得到Al2O3和HCl

B.易与电子对给予体形成配离子

C.AlCl3·6H2O加热，可得到无水AlCl3

D.溶于水并强烈水解

16.硼砂珠实验产生蓝色表示存在（　）。

A.Cr

B.Ni

C.Co

D.Fe

17.在铝酸盐溶液中加入足量的氢氧化钠固体则（　）。

A.生成白色沉淀

B.有气体放出

C.先生成白色沉淀，而后沉淀消失

D.生成白色沉淀，并放出气体

18.下列各组物质中不能溶于冷浓硝酸的是（　）。

A.Al、Cr、Fe

B.Al、Mg、Sn

C.Sn、Al、Cu

D.Zn、Mn、Fe

19.下列关于SiCl4性质的叙述正确的是（　）。

A.在水中生成H4SiO4和HCl

B.在潮湿空气中水解无“白烟”

C.在水中生成H2［SiCl6］

D.像CCl4一样不水解

20.下列各种矿物中，主要成分不是SiO2的是（　）。

A.石英砂

B.水晶

C.玛瑙

D.刚玉

21.下列化合物中不水解的是（　）。

A.SiCl4

B.CCl4

C.BCl3

D.PCl5

22.铁锈的成分是（　）。

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.FeO·H2O

D.Fe2O3·xH2O

23.下列氧化物中氧化性最强的是（　）。

A.SiO2

B.GeO2

C.SnO2

D.Pb2O3

24.SnS在下列哪种溶液中溶解（　）。

A.（NH4）2S

B.Na2S

C.NaOH

D.Na2S2

25.加入无水CoCl2的硅胶干燥剂，呈现下列哪种颜色时需烘干处理（　）。

A.紫红

B.粉红

C.蓝紫

D.蓝色

26.PbO2是强的氧化剂的原因是（　）。

A.Pb4+的有效电荷大

B.Pb2+盐溶解度小

C.Pb原子存在惰性电子对效应

D.Pb2+易形成配离子

27.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是（　）。

A.Al3+

B.Ba2+

C.Cu2+

D.Hg2+

28.具有半导体性质，工业上常用来制造各种半导体器件的元素是（　）。

A.C

B.Si

C.S

D.Al

29.下列物质中最不稳定的是（　）。

A.KNO2

B.KNO3

C.NH4NO2

D.NH4NO3

30.下列物质中，常可用来掩蔽Fe3+的是（　）。

A.Cl

B.I

C.

D.

31.列关于NH3的说法中不正确的是（　）。

A.它是一种配位剂

B.它是一种还原剂

C.它是一种碱

D.它不能在氧气中燃烧

32.在氨水中不可能存在的物质是（　）。

A.NH3

B.NH4OH

C.OH-

D.

33.下列白磷的性质正确的是（　）。

A.没有毒

B.不溶于有机溶剂

C.在空气中易被氧化

D.不与金属直接反应

34.关于PCl3的下列说法正确的是（　）。

A.分子构型为平面三角形

B.潮湿空气中不水解

C.干燥氧气中不反应

D.遇干燥氯气生成PCl5

35.在磷的含氧酸中，不具有还原性的是（　）。

A.H3PO3

B.H3PO2

C.H4P2O5

D.H4P2O7

36.下列性质中哪一个是H3PO4和HNO3相同的（　）。

A.酸的强度

B.挥发性

C.中心元素的氧化态

D.氧化性的强弱

37.下列物质中受热可得到NO2的是（　）。

A.NaNO3

B.LiNO3

C.KNO3

D.NH4NO3

38.遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（　）。

A.Bi（NO3）3

B.Mg3N2

C.（NH4）2SO4

D.NCl3

39.下列含氧酸中属于三元酸的是（　）。

A.H3BO3

B.H3PO2

C.H3PO3

D.H3AsO4

40.下列叙述中错误的是（　）。

A.自然界中不存在单质硫

B.由H和18O组成的水叫做重氧水

C.O2和O3为同素异形体

D.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物

41.下列叙述中不正确的是（　）。

A.H2O2既有氧化性又有还原性

B.H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应可生成CrO5

C.H2O2是弱酸

D.H2O2分子结构为直线型

42.下列说法中错误的是（　）。

A.H2SO3可使品红褪色

B.SO2溶于水可制取纯H2SO3

C.SO2分子为极性分子

D.H2SO3既有氧化性又有还原性

43.实验室中制备SO2的方法主要是（　）。

A.单质硫在空气中燃烧

B.焙烧FeS2

C.亚硫酸盐与酸反应

D.浓硫酸与铜反应

44.H2O2与PbS反应的主要产物是（　）。

A.S

B.PbSO4

C.PbSO3

D.PbO

45.下列物质中，只有还原性，没有氧化性的是（　）。

A.Na2S2O3

B.Na2S

C.Na2SO3

D.Na2S2

46.能发生反应的一组是（　）。

A.Na2S2O3和I2

B.AlCl3和H2S

C.Ag和HCl

D.BaSO4和HCl

47.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（　）。

A.用氯水擦洗

B.用SO3漂白

C.用稀H2O2溶液擦洗

D.用SO2气体漂白

48.在常温下卤素单质呈液态的是（　）。

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

49.下列离子中还原性最强的是（　）。

A.F-

B.Cl-

C.I-

D.Br-

50.由于HF分子间形成氢键而产生的现象是（　）。

A.HF的熔点高于HCl

B.HF是弱酸

C.除F-化物外，还有等化合物

D.三种现象都是

51.卤酸中氧化性最好的是（　）。

A.HClO3

B.HBrO3

C.HIO3

D.三者都是

52.盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（　）。

A.浓HCl有配位性

B.具有还原性

C.具有强酸性

D.三者都是

53.氯元素会全部被氧化的反应是（　）。

A.Cl2+H2O＝HCl+HClO

B.2NaCl+F2＝2NaF+Cl2

C.4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2+2H2O

D.2NaCl+3H2SO4+MnO2＝MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2

54.实验室制备Cl2的最常用的方法是（　）。

A.MnO2与浓盐酸共热

B.KMnO4与稀盐酸反应

C.MnO2与稀盐酸反应

D.KMnO4与浓盐酸共热

55.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化除去。下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（　）。

A.NaOH、浓H2SO4

B.CaCl2、浓H2SO4

C.H2O、浓H2SO4

D.浓H2SO4、H2O

56.下列各试剂混合后能产生氯气的是（　）。

A.KMnO4与浓HCl

B.NaCl与浓H2SO4

C.NaCl与浓HNO3

D.NaCl和MnO2

57.欲由KBr固体制备HBr气体应选择的酸是（　）。

A.HAC

B.HNO3

C.H3PO4

D.H2SO4

58.氢氟酸最好储存在（　）中。

A.金属容器

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

D.透明玻璃瓶

59.卤素单质中与水不发生水解反应的是（　）。

A.F2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

60.下列有关卤素的论述不正确的是（　）。

A.溴可由氯作氧化剂制得

B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

C.F2是最强的氧化剂

D.I2是最强的还原剂

61.波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是（　）。

A.硫酸铜

B.硫酸钙

C.氢氧化钙

D.碱式硫酸铜

62.下列离子在水溶液中不能稳定存在的是（　）。

A.Cu2+

B.Cu+

C.Au3+

D.

63.除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，最好选用下列物种中的（　）。

A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Zn

D.H2S

64.铜与热浓盐酸作用，产物是（　）。

A.CuCl2

B.（CuCl4）2-

C.CuCl

D.（CuCl4）3-

65.向CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到的沉淀是（　）。

A.CuCO3

B.Cu（OH）2

C.Cu（OH）CO3

D.Cu2（OH）2CO3

66.下列金属不能溶于浓NaOH的是（　）。

A.Be

B.Ag

C.Zn

D.Al

67.下列金属中，熔点最高的是（　）。

A.Cr

B.Mo

C.W

D.Mn

68.下列金属中，硬度最高的是（　）。

A.Cr

B.Mo

C.W

D.Mn

69.下列金属中，不能被冷的浓硝酸钝化的是（　）。

A.Cr

B.Fe

C.V

D.Ti

70.下列Mn的化合物最稳定的是（　）。

A.Mn2O3

B.MnO2

C.K2MnO4

D.KMnO4

71.下列金属制备和提纯的方法，不可行的是（　）。

A.用Na还原TiCl4制备Ti

B.热分解Cr2O3制备Cr

C.H2还原WO3制备W

D.羰化法提纯Ni

72.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是（　）。

A.PbO2

B.NaBiO3

C.KMnO4

D.Tl2（SO4）3

73.下列化合物中，还原性最强的是（　）。

A.Mg（OH）2

B.Ca（OH）2

C.Cu（OH）2

D.Mn（OH）2

74.在酸性介质中加入过氧化氢时不生成过氧化物是（　）。

A.TiCl4

B.（VO2）2SO4

C.K2Cr2O7

D.KMnO4

75.在K2Cr2O7的浓盐酸溶液中，加入下列离子，能产生沉淀的是（　）。

A.Sr2+

B.Mg2+

C.Ag+

D.Pb2+

76.下列氧化物酸性最强的是（　）。

A.MnO

B.Mn2O3

C.MnO2

D.Mn2O7

77.下面物质不能被KMnO4氧化的是（　）。

A.HCl

B.H2O2

C.H2C2O4D.H2S2O8

78.Al（Ⅲ）和Cr（Ⅲ）化学性质的不同点表现在（　）。

A.形成配合物的能力

B.形成复盐的能力

C.盐类的水解性

D.氧化物的两性

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

硼砂　刚玉　萤石　石膏　泻盐　芒硝　明矾　光卤石　重晶石

2.周期表中元素Li与非同族元素_____________的性质相近似。

3.与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较_____________，碱性较_____________。

4.s区元素的氢氧化物中，具有两性的是_____________。

5.周期表（主族元素）中具有对角线关系的元素是_____________；_____________；_____________。

6.在炼钢中常用来除去生铁中Si、P的物质是_____________。

7.硼砂是_____________，刚玉是_____________。

8.硼酸是_____________元酸，其在水中的解离方程式为__________________________。这体现了其_____________性质。

9.硼砂的化学式为_____________，其水溶液呈_____________性，这在分析化学上常用定量测定_____________的浓度。

10.乙硼烷中有_____________个B—H共价键，还有2个_____________键，B原子采用_____________杂化轨道成键。

11.Al2S3在水中，生成_____________沉淀和_____________气体。

12.HBO3的分子结构为_____________，它的酸性不是它本身给出质子，而是因为它接受水中的_____________，而释放出质子，所以它是一种典型的_____________酸。

13.锡石矿_____________、方铅矿_____________、金刚石_____________、小苏打_____________、石英_____________、水玻璃_____________、密陀僧_____________、铅黄_____________、铅丹_____________。

14.最硬的单质是__________________________。

15.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃或泡花碱，该溶液显_____________性，与盐酸反应、加热脱水后得到硅胶，在实验室中可用作干燥剂，实验室中使用的变色硅胶中含有少量的CoCl2，烘干后的硅胶呈蓝色，吸水后的硅胶呈_____________色。

16.石墨中碳原子轨道杂化方式是_____________，层内存在_____________键，层间存在_____________力。

17.SbCl3的水解反应式为__________________________。

18.K2S2O8_____________H2S2O7_____________明矾_____________蓝矾_____________砒霜_____________大苏打_____________雄黄_____________雌黄_____________。

19.硼砂的化学式为_____________，加酸的反应式为_____________。

20.王水指的是浓硝酸和浓盐酸按体积比_____________所配成的混合液，它可溶解_____________、_____________等不与硝酸反应的金属。

21.单质磷常见的同素异形体主要有_____________、_____________和_____________三种。

22.磷主要的三种同素异形体中，性质最活泼的是_____________，它在空气中易自燃，因此，通常应储存于_____________中以隔绝空气。

23.白磷燃烧后的最终产物是__________________________。

24.在H3BO3、H3PO3、H3PO2、H2S2O7中，属于一元酸的是_____________。

25.硫的两种主要同素异形体是_____________和_____________。其中稳定态的单质是_____________，它受热到95℃时，转化为_____________，两者的分子都是_____________，具有_____________结构，其中硫原子的杂化方式是_____________。

26.写出下列离子的结构式：

硫代硫酸根_____________；过二硫酸根_____________；

连二亚硫酸根_____________；连四硫酸根_____________。

27.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为_____________。

28.除去氢气中少量的SO2、H2S和水蒸气，应将氢气先通过_____________溶液，再通过_____________。

29.H2S水溶液长期放置后变混浊，原因是_____________。

30.写出下列物质的化学式：

胆矾_____________；石膏_____________；绿矾_____________；

芒硝_____________；皓矾_____________；泻盐_____________；

摩尔盐_____________；明矾_____________。

31.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是_____________，它具有强_____________性。

32.卤素单质的颜色为F2_____________，Cl2_____________，Br2_____________，I2_____________。

33.下列物质的颜色为I2_____________，I2溶于CCl4中_____________，I2溶于乙醇中_____________，少量I2溶于KI溶液中_____________。（提示：紫色、紫黑色、红棕色、黄色）

34.将Cl2（g）通入热的Ca（OH）2溶液中，反应产物是_____________。

35.用NaCl固体和浓硫酸制HCl时，是充分考虑了HCl的_____________性、_____________性和_____________性。

36.导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是_____________小而特大_____________。

37.氧化性HClO3_____________HClO；酸性HClO3_____________HClO。

38.Cr与冷的稀硫酸反应生成的是_____________，与热的浓硫酸反应生成的是_____________。

39.铬酸洗液是由_____________和_____________混合配置而成的。

40.K2Cr2O7溶液与BaCl2反应的方程式是：_____________。

41.铬钾矾的分子式为_____________。

42.随着溶液酸性增强，Cr（Ⅵ）的存在状态依次为：→。

43.Mn3+在溶液中不稳定，易发生_____________反应，相应离子方程式_____________。

44.向K2MnO4溶液中滴加硫酸，将发生_____________反应，化学方程式__________________________。

45.向Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH生成_____________。

46.KMnO4溶液须盛放在_____________色瓶中避光保存，长期放置后，会在瓶壁产生一层棕色的垢，其主要成分为_____________，可以用_____________来清洗。

47.将黄色BaCrO4溶于浓盐酸最后得到一种绿色溶液，这过程中发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________。

48.分别写出各写出一个MnO2作为氧化剂和还原剂时的反应方程式：___________________________________________________________________________________________，___________________________________________________________________________________________。

三、简答题

1.H3BO3与H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？

2.为什么铝不溶于水，却易溶于浓NH4Cl或浓Na2CO3溶液中？

3.市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质？如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液？

4.举例说明铍与铝的相似性。

5.碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。

6.为什么元素铍与其他非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其他碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？

7.实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？

8.如何用实验方法证明Pb3O4中铅有两种价态？

9.碳和硅为同族元素，为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多？

10.为什么铅易溶于浓盐酸和稀硝酸中，而难溶于稀盐酸和冷的浓硝酸？

11.举例说明硝酸盐热分解规律。

12.Au、Pt不溶于浓硝酸，但可溶于王水。请给出Au、Pt溶于王水的反应式，并解释王水有强氧化性的原因。

13.虽然氮的电负性比磷高，但是为什么磷的化学性质比氮活泼？

14.用什么试剂可以鉴别溶液中含有，写出反应方程式。

四、推断题

1.有一份白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3，根据下列实验现象，判断混合物中有哪几种化合物？

（1）混合物溶于水，得透明澄清溶液；

（2）对溶液做焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色；

（3）向溶液中加碱，产生白色胶状沉淀。

2.一固体混合物可能含有MgCO3、Na2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4，将混合物溶于水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；溶于水中得到的沉淀可溶于稀盐酸并放出气体，试判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。

3.灰黑色的固体单质A，在常温下不与酸反应，与浓NaOH溶液作用时生成无色溶液B和气体C。气体C在灼热的条件下可以将一黑色的氧化物还原成红色的金属D；A在很高的温度下与氧气作用的产物为白色固体E。E与氢氟酸作用时能产生一无色气体F。F通入水中时生成白色沉淀G及溶液H。G用适量的NaOH溶液处理得到溶液B。试写出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

4.无色晶体A溶于稀盐酸得到无色溶液，再加入NaOH溶液得到白色沉淀B。B溶于过量NaOH溶液得到无色溶液C。将B溶于盐酸后蒸发、浓缩后又析出A；向A的稀盐酸溶液加入H2S溶液生成橙色沉淀D。D与Na2S2可以发生氧化还原反应，得到无色溶液E。将A置于水中生成白色沉淀F。试写出A、B、C、D、E和F所代表的物质的化学式。并用化学反应方程式表示各过程。